题目内容
【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
【答案】 Al；
或[Ne] 
3d84s2 ⑩ 金属 面心立方最密堆积 12 Al3+<Mg2+<Cl-<S2- K+[: H]- 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。 MgNi3C
【解析】由元素周期表可以得出元素①为H，②为C，③为O，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ni，⑩为Cu。
(1)元素⑤为Al，原子轨道表示式为
，故答案为：；
⑵元素⑨为Ni，基态原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；
(3) ds区的元素第ⅠB～ⅡB，为第11列到12列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑩处于第11列，为第Ⅰ族，属于ds区元素，故答案为：⑩；
(4)元素⑩为Cu，形成的单质是由金属键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是面心立方最密堆积，晶体中⑩元素原子的配位数是12，故答案为：金属；面心立方最密堆积； 12；
(5)一般而言，离子的电子层数越多，；离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是Al3+<Mg2+<Cl-<S2-，故答案为：Al3+<Mg2+<Cl-<S2-；
(6)元素①为H，元素⑧为K，形成化合物为离子化合物，电子式为K+[: H]-，故答案为：K+[: H]-；
(7) 第二电离能：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，导致第二电离能I⑨<I⑩，故答案为：铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；
（8）②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心，C原子个数为1，Mg原子个数为8×
=1，Ni原子个数为6×
=3，化学式为MgNi3C，故答案为：MgNi3C。
快乐5加2金卷系列答案【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置 |
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结论 | 能证明Al(OH)3不溶于氨水 | 能证明非金属性：Cl>C>Si | 验证铁发生析氢腐蚀 | 洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3 |
A. A B. B C. C D. D
