题目内容


（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)        c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(Na＋)            c(CH3COO－) 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积       氢氧化钠溶液体积。


 ①  碱性   ,＞。

②   酸性，＜。　　

③  中性，  ＞。


练习册系列答案
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不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)

A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

在常温下发生下列反应

（1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O   （2） 2A2十+B2==2A3++ 2B-  （3） 2B- +Z2==B2+2Z-

     根据上述反应，判断下列结论中错误的是：(　　)

A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-             B．Z2在①、③反应中均为氧化剂

  C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+              D．X2+是XO-4的还原产物

常温下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是：（ ）

A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A．平衡向逆反应方向移动了             B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了             D．a>b

下列表达式书写正确的是(    )

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

如右图a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。 下

   列说法正确的是(　　 )

A．Pt极上有10.8 g Ag析出时，b极产生11.2L气体

B．电解一段时间后，a极附近的pH减小

C．电解过程中AgNO3溶液的pH逐渐增大

D．X极是电源负极，Y极是电源正极

在三个密闭容器中分别充入Ar、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A. p(H2)>p(O2)>p(Ar)                  B.p(O2)>p(Ar )>p(H2)

C. p(Ar)>p(H2)>p(O2)                  D.p(H2)>p(Ar)>p(O2)

(1)油酸的化学式为C17H33COOH，结构中含有两种官能团，通过实验检验的方法是________________________，

检验—COOH的方法是_________________________________________。

(2)一种油脂1.768 g完全催化加氢，需标准状况下氢气134.4 mL，同物质的量的该油脂氢化后，皂化消耗NaOH 0.24 g，若该油脂是简单甘油酯，写出它的结构简式：___________________________________。

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