题目内容
【题目】工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：
（1）指出图中的四处错误：____________、_____________、____________、____________．
（2）在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是______．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（3）由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）__________________．
（4）装置中仪器A、B、C的名称分别是A______；B______；C______．
（5）在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_____________．
【答案】温度计水银球位置不在支管口处未加石棉网未加沸石冷凝水上进下出CCaO+H2O=Ca(OH)2温度计蒸馏烧瓶冷凝管防暴沸
【解析】
(1)根据图示可以看出，装置的错误有：①给烧瓶加热未垫石棉网，②温度计的水银球插入溶液中，应该是在支管口处，③冷却水的方向接反了，应该是下面进水，上面出水，④未加入沸石，故答案为：温度计水银球位置不在支管口处；未加石棉网；未加沸石；冷凝水上进下出；
(2)水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙是微溶于水的物质，不能用分液的方法，故选C；
(3)水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
(4)据图可以看出，A是温度计，B是蒸馏烧瓶，C是冷凝管，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)能防止暴沸，故答案为：防止暴沸。
【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol/L | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40
C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。
化学反应 | 焓变 | 平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)+CO(g) | △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） | △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） | △H3 | K3 | |||
请回答下列问题:
(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。
A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。
(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2[来 | B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 | C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸 | D.工业酒精制备无水酒精 |
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A. A B. B C. C D. D