题目内容

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。

A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱

（2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。

（3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。

【答案】 C MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl b/2a

【解析】本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。

练习册系列答案
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（2）如果A中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入SO2气体后实验现象是________________，证明SO2有_______性。

（3）如果A中盛有稀硝酸钡溶液， 通入SO2气体后可观察到出现白色沉淀，有无色NO气体生成,写出离子反应方程式_______________________________________________。

（4）如果A中盛有氯化钡溶液，通入SO2气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装置中空气没有排净，参与了反应，试写出离子反应方程式_____________________________________。

（5）如果A中盛有纯碱水溶液，写出向A中缓缓加入少量SO2的离子反应方程式____________________________________

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(1)写出：B的元素符号________________，D的原子结构示意图_____________________，E的最高价含氧酸的化学式_______________________。

(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。

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__________________________________________________。

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