题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________________（选填序号）。
A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱
（2）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
（3）B装置的作用__________________；E装置的作用__________________________。
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：__________________________________________。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为_____________mol-1 （用含a、b的代数式表示）。
【答案】 C MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl b/2a
【解析】本题考查实验方案设计的评价，（1）装置A利用物质遇水放出大量的热，使NH3·H2O受热分解成NH3，因此烧瓶中的固体不能使五氧化二磷，故C错误；（2）装置F是制取氯气，反应方程式为 MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O ；（3）装置A制取的NH3中混有水蒸气，因此装置B的作用是除去NH3中的水蒸气；装置F中产生的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置E的作用是除去Cl2中HCl；（4）利用Cl2的氧化性和NH3的还原性，两者发生反应，产生白烟，即白烟为NH4Cl，空气的主要成分，即为N2，因此反应方程式为3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl；Cl2中的Cl化合价由0价→－1价，转移电子的数目为a×2×NA=b，NA=b/2a。
