题目内容
已知A、B、C三种元素均为短周期元素，且它们的原子序数关系为：A＜B＜C．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物．用化学符号回答：
(1)A是________，B是________，C是________．
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是(写化学式)________、________、________，其中酸性最弱的是(写化学式)________．
(3)BC4的电子式是________．
(4)用化学方程式表示如何用B的氧化物制取B的最高价氧化物对应的水化物________．
答案：
解析：
提示：
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SiCl4分子的电子式中各原子的最外层上均满足8个电子的稳定结构． 由A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知其次外层即为K层，K层上有2个电子，即A为碳元素．B、C形成BC4型化合物，由原子序数关系可确定B为硅元素，C为氯元素． |
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