题目内容
【题目】溴化钙是一种重要的溴化物，可用于制造光敏纸、灭火剂、制冷剂等，以石灰乳、液溴及氨等为原料制备CaBr22H2O的实验流程如下：
(1)步骤①需控制在70℃以下，温度不宜过高的原因是________________。
(2)下列实验室制取少量NH3的方法正确的是_____________（填标号）。
A．
B．
C．
D．
(3)已知NH3被氧化为N2。步骤②中发生反应的化学方程式为_______________________。
(4)步骤④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。
(5)步骤⑥常用_________________进行脱色，它利用了该物质的____________________。
(6)步骤⑦得到产品的操作方法是__________________________________________。
【答案】液溴易挥发 C Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O 逐出氨气 中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性 活性炭 吸附性 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥
【解析】
分析实验流程，可知石灰乳与液溴发生反应生成CaBr2、Ca(BrO3)2等的浊液，再向其中通入NH3，过滤后得到含CaBr2的溶液，结合氧化还原反应原理可写出步骤②发生的化学反应方程式。结合实验流程中的化学物质，考虑溶液中可能存在的杂质。通过加热、加入氢溴酸、脱色等步骤，分析可能除去的溶液中的杂质种类。结合最终得到的产品，分析步骤⑦的操作方法。
(1)根据液溴的物理性质进行解答，液溴易挥发，若温度过高，会加快液溴的挥发，故温度不宜过高，答案为：液溴易挥发；
(2)A．NH4Cl分解产生NH3和HCl，NH3和HCl又会发生反应生成NH4Cl，A项错误；
B．B项中装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流，B项错误；
C．C项中装置将浓氨水滴入生石灰中可以快速制得氨气，C项正确；
D．NaOH溶液和NH4Cl溶液在不加热时主要生成NH3H2O，D项错误；
综上所述，C项符合题意；答案为：C。
(3)根据题给信息：NH3被氧化为N2，结合流程图中物质的变化及氧化还原反应原理，可知Ca(BrO3)2被NH3还原为CaBr2，据此可知反应方程式为：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；答案为：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；
(4)NH3极易溶于水形成NH3H2O，反应后的溶液中含有过量的NH3H2O，通过加热的方法，可使NH3从溶液中逃逸出来；分析流程，过滤后所得的含CaBr2的溶液可能含有未反应完的Ca(OH)2，加入过量氢溴酸，则可以中和掉Ca(OH)2使溶液呈弱酸性，除掉溶液中可能存在的杂质。答案为：逐出氨水；中和滤液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性；
(5)活性炭疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去原来的颜色，故活性炭常用作脱色剂。答案为：活性炭；吸附性；
(6)步骤⑦得到的产品含有结晶水，得到含结晶水的溶质，可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥的方式得到。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥。
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