题目内容
【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液，测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 加入H2SO3溶液前，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20时，溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15时，所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
【答案】B
【解析】A. 根据质子守恒，Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，选项A正确；B、HSO3-酸性强于HCO3-，所以0<V<5时，溶液中反应为:H2SO3+2CO32-==2HCO3-+SO32-，选项B不正确；C、足量亚硫酸与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O，选项C正确；D、V=15时，所得溶液以为HSO3-主，:(HCO3-)<c(HSO3-)，选项D正确。答案选B。
字词句段篇系列答案【题目】I．现有三个反应：
反应①
=a kJ/mol平衡常数为K1
反应②
平衡常数为K2
反应③
=b kJ/mol平衡常数为K3
在不同温度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1) 
==____________________
(2)K1的表达式为____________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______________。
(3)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率在t1后随时间t变化的曲线图_______。
Ⅱ．在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生以下反应：
18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：
18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；
并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①从图中可以得出的结论是
结论一：从测定NOx转化数据中判断，相同温度下NO转化效率比NO2的低。
结论二：________________________________________________________
②在上述NO2和C3H6反应中，提高NO2转化率的措施有_____________。(填编号)
A．加入催化剂 B．降低温度 C.分离出H
Ⅲ．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常数K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )
