Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   4.0 g重水（D₂O)中所含中子数为1.6 N_A
2. B.
   1 L 2 mol·L^-1 K₂S溶液中S^2-和HS^-的总数为2 N_A
3. C.
   2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2 N_A
4. D.
   50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 N_A

Answer 1

C
试题分析：每个D₂O分子中含有10个中子，4.0g重水的物质的量为0.2mol，含有中子数为2N_A，A错；S^2-水解会生成HS^-、H₂S，根据原子守恒，S^2-、HS^-总数小于2N_A，B错；金刚石、石墨都是由碳原子构成，2.4g混合物中含有碳原子的物质的量为0.2mol，因此碳原子数为0.2N_A，C正确；浓硫酸变稀后不再与Cu反应，因此转移电子数小于0.9N_A，D错。
考点：考查阿伏伽德罗常数及相关计算。