Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A

B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

C．含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1N_A

D．1mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2N_A

Answer 1

分析：A、根据质量换算物质的量结合NH₄⁺结构计算电子数；
B、必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
C、浓硫酸可以和Cu反应生成SO₂，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应；
D、铜与足量的硝酸完全反应生成Cu²⁺．

解答：解：A、根据质量换算物质的量结合NH₄⁺结构计算电子数，n（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，1molNH₄⁺含有10mol电子，所以1.8gNH₄⁺含有的电子数为0.1N_A；故A正确；
B、必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故B错误；
C、浓硫酸可以和Cu反应生成SO₂，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，所以硫酸不能全部反应，因此生成SO₂的分子数小于0.1N_A；故C错误；
D、铜与足量的硝酸完全反应生成Cu²⁺，Cu元素从0价变为+2价，失去2个电子，所以1mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2N_A，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数，注意从物质的组成、结构、气态摩尔体积的应用条件等方面进行解答，题目难度不大．