题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）E的元素符号为__________，E、F的离子半径最小的是____（填离子符号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，该化合物电子式为__________。
（3）B、C最简单的氢化物的稳定性最强的是__________（填分子式）。
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为___________。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：______________。
【答案】 S Cl- 
H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl
【解析】试题分析：A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，所以A是H元素、C是O元素；A、B的最外层电子数之和与C的
最外层电子数相等，所以B是N元素； A、D同主族，所以D是Na元素；C与E同主族，所以E是S元素；D、E、F同周期，原子序数依次增大，所以F是Cl元素。
解析：根据以上分析，（1）E的元素符号为S，电子层数相同时，质子数越多半径越小，半径S2->Cl-，半径最小的是Cl-；
（2）氯碱工业的重要的产品是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为。
（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性最强的是H2O。
（4）N与Cl两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物化学式为NCl3。N与Cl两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物是NCl5，与水反应生成硝酸和盐酸，反应的化学方程式：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl；
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【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物）为原料制备锰酸锂的流程如下：
有关物质的溶度积常数
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×l0-38 | 4.5×10-33 | 1.9×l0-13 |
(1)已知，锂电池放电正极的电极反应为：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。
(2)流程中，FeSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，当滤液中的pH为6时，滤液中所含铝离子的浓度为___________。
(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为_________。
(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆，并加入适量的硫酸铁及硫酸，可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应，电解时，Fe3+先放电生成Fe2+，产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应，周而复始，直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。
(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。
