题目内容
对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是（ ）
①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．
①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化产物⑥R3+是还原产物．
| A．①③⑥ | B．①③⑤ | C．②③⑤ | D．②④⑥ |
xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
练习册系列答案
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，若在上述条件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，则生成的CO2在标准状况下的体积为 （用含a的代数式表示）。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
(1)实验室用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_______________________ _。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_____________________________
______________________________________________________(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72—，写出此反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | － | － | － |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72—转化为CrO42—。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：__________________________________________________。