题目内容
关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中的氧化剂为______．
②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．
（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3 做氧化剂；
故答案为：NaNO3；
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e-，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e-，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；
故答案为：1.5NA或9.03×1023；
（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2 H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO；
故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
故答案为：NaNO3；
②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e-，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e-，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；
故答案为：1.5NA或9.03×1023；
（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2 H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO；
故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
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电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表：
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为_______，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为____，充电时阳极反应式为___________。 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
| A．原子中原子核的内部结构 | B．化学反应中原子的运动 |
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