题目内容
某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。①称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。
②________________________________________________________。
③________________________________________________________。
④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87 g。
（1）补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面②和③的空格处。
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：
________________________________________________________。
（3）在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：
________________________________________________________。
（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是：
________________________________________________________。
（5）若纯碱标签上标注：“Na2CO3含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？________________________（填“合格”或“不合格”）。
（1）②加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止③将②所得溶液过滤
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯
（3）向漏斗里注入蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水流完后，重复操作2～3次
（4）取最后几滴洗出液加稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净
（5）合格
解析：实验目的是“测定纯碱Na2CO3中食盐NaCl的含量”。首先分析该实验是测碳酸盐沉淀还是氯化物沉淀。因为样品质量是10.0 g，而沉淀质量是2.87 g，一般形成的沉淀多为重金属盐，可初步判定该沉淀应是NaCl形成的不溶性氯化物（一般为AgCl）。其次要注意形成AgCl沉淀并测量时，要先排除Ag2CO3的干扰。
（1）因此可知第②步实验步骤是“加入用HNO3酸化的AgNO3溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止”，而第③步实验步骤是“将所得溶液过滤”。
（2）“过滤”所用的玻璃仪器有漏斗，烧杯和玻璃棒。
（3）洗涤沉淀的具体操作是向过滤器（或漏斗）中注入蒸馏水，使其浸没沉淀，待过滤完毕后，重复此操作2～3次。
（4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是取洗涤后的滤液，加入稀盐酸，若无沉淀产生，说明沉淀已洗净。因为AgCl沉淀表面主要附着AgNO3，所以此处是检验Ag+。
（5）计算样品中NaCl的含量：NaCl～AgCl
w（NaCl）=
×100%=11.7%
可知此样品合格。
