题目内容

在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、三氧化钨、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．
（1）请推断出它们的化学式分别为：①______；③______；⑤______．
（2）写出下列序号之间反应的离子方程式：
①和④：______；④和⑤：______．

【答案】分析：由转化关系可知①既能与酸反应，也能与碱反应，应为Al，根据提供的物质的种类可知②应为H₂SO₄，③应为CO₂，④应为NaOH，⑤既能与酸反应，也能与碱反应，应为NaHCO₃，结合对应物质的性质以及题目的要求可解答该题．
解答：解：由转化关系可知①既能与酸反应，也能与碱反应，应为Al，根据提供的物质的种类可知②应为H₂SO₄，③应为CO₂，④应为NaOH，⑤既能与酸反应，也能与碱反应，应为NaHCO₃，
（1）由以上分析可知①为Al，③为CO₂，⑤为NaHCO₃，故答案为：Al；CO₂；NaHCO₃；
（2）①为Al，④为NaOH，二者反应生成NaAlO₂和H₂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，④为NaOH，⑤为
NaHCO₃，二者反应生成Na₂CO₃和H₂O，反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，根据提供的物质的性质以及转化关系进行判断．

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相关题目

（2012?东城区二模）某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，该反应中，反应物的总能量

大于

（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．
（2）装置Ⅰ中的试剂是

（填序号）．
a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹

K₂

（填K₁或K₂ ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

除去未充分反应的CO₂

；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂参与了反应，原因是

水与Na₂O₂反应生成氧气

．
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，

加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

．

（2011?浦东新区一模）某课题小组为了探究CO₂是否在有水同时存在的情况下才能和Na₂O₂发生释放O₂的反应，设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验．

方案一：干燥的CO₂与Na₂O₂反应
操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，过后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化．
方案二：××××××
在试管Ⅰ内加入Y，其余操作同方案一．
请回答下列有关问题：
（1）方案二的实验名称可以是

潮湿的CO₂与Na₂O₂反应

；
（2）装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂的目的是

浓H₂SO₄

．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收过量的CO₂，防止其干扰带火星的木条复燃．但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置．你认为改用什么装置较好，请在右面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式．
（5）为使实验结论更准确无误，本实验中制取CO₂气体所用的反应物最好选用下列中的

（填字母编号）．
a．大理石 b．小苏打 c．烧碱 d．盐酸 e．稀硫酸 f．稀硝酸．

（2011?朝阳区二模）有机物A仅含C、H、O三种元素组成，能与小苏打反应产生CO₂，A蒸气对氢气的相对密度是30．
（1）①A分子中官能团的名称是

羧基

．②A与小苏打溶液反应的离子方程式是

CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）A可以通过下列变化得到环状化合物D：

①C→D的化学方程式是

．
②已知：

C的一种同系物结构简式是

俗称乳酸，乳酸经过聚合制得的聚乳酸树脂，可以广泛用于医疗、包装、纺织等行业．若用丙烯（其他无机试剂任选）为原料合成乳酸，合成过程中涉及到的反应类型依次是

成反应、取代反应、氧化反应、氧化反应、加成反应

．
（3）在（2）中的B经过以下合成路线可以得到食用香精菠萝酯：

①下列叙述不正确的是

acd

（填字母代号）．
a．已知B是一种有毒物质，可用氢氧化钠溶液除去菠萝酯中残留的B
b．甲分子中与三个碳原子处于同一平面的原子至少还有三个
c．菠萝酯易溶于水，且能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．菠萝酯在稀硫酸中能稳定存在
②E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

．
a．分子内含有羧基
b．是芳香族化合物，且不与FeCl₃溶液发生显色反应
c．1mol物质和足量的金属钠反应产生1mol氢气．

某课题小组为了探究CO₂是否在有水同时存在的情况下才能和Na₂O₂发生释放O₂的反应，设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验．

方案一：干燥的CO₂与Na₂O₂反应
操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，过后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化．
方案二：××××××
在试管Ⅰ内加入Y，其余操作同方案一．
请回答下列有关问题：
（1）方案二的实验名称可以是；
（2）装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂的目的是；
（3）方案一中试剂X是．方案二中所用Y可以是．
（4）试管Ⅲ中的NaOH溶液用于吸收过量的CO₂，防止其干扰带火星的木条复燃．但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将Ⅲ改成另一装置．你认为改用什么装置较好，请在右面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式．
（5）为使实验结论更准确无误，本实验中制取CO₂气体所用的反应物最好选用下列中的__（填字母编号）．
a．大理石　　　b．小苏打　　　c．烧碱　　 d．盐酸　　　　e．稀硫酸　　　f．稀硝酸．

化学方程式练习

一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法

1、O₂(三种方法)：

2、H₂：

3、Cl₂：

4、NH₃：

5、CO₂：

6、NO：

二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）

1、氯碱工业（电解饱和食盐水）

*阳极：

*阴极：

*总反应：

2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）

①沸腾炉：；其中氧化产物为：

②接触室：；

V₂O₅的作用是，反应温度控制在400~500℃的原因是

③吸收塔：

用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是

。

④尾气处理：

3、海水提溴：

*①氯化：

②吹出

③吸收：

④转化：

4、合成氨：

①由水和碳合成H₂

②合成塔：

5、氨氧化制硝酸

①氧化炉：

②吸收塔：

③制取化肥硝酸铵:

6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）

①碱溶：

②沉淀：

③脱水：

④电解：*阳极：

*阴极：

总反应：

7、铝热法制铁

8、由三氧化钨制钨

9、工业制漂白粉

10、制玻璃

11、工业生产石灰浆

12、联合制碱法：

13、高纯硅的生产

。

14、炼铁炼钢

①还原剂的生成：

；

②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe₂O₃还原）：

③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。

三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。

1、Fe + H₂O(g)=

2、C+ H₂O(g) =

3、CO+ H₂O(g) =

4、F₂+ H₂O=

5、NH₃+H₂O

6、NO₂+ H₂O=

7、SO₂+ H₂O

8、Cl₂+ H₂O=

9、K + H₂O=

10、Na₂O₂+ H₂O=

11、CaC₂+ H₂O=

12、Mg₃N₂+ H₂O =

13、Al + NaOH+ H₂O=

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=

16、FeCl₃+ H₂O

17、NH₄Cl+H₂O

18、Na₂CO₃+H₂O

19、CuSO₄+H₂O^电解

20、Na₂S₂O₃ + HCl =

21、SiO₂ + HF=

22、SiO₂ + NaOH=

23、Na₂SiO₃+ HCl=

四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。

1、Si

2、Cl₂

3、SiO₂

4、SO₂(足量)

5、CO₂(小量)

6、H₃PO₄

7、H₂SO₄

8、CH₃Br

9、Al

10、Al₂O₃

11、AlCl₃

12、Al(OH)₃

13、CuSO₄

14、NaHCO₃

15、Ca(HCO₃)₂(足量)

16、(NH₄)₂SO₄

五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。

1、NaHCO₃

2、HNO₃

3、AgBr

4、H₂SO₃

5、NH₄HCO₃

6、Cu(OH)₂

7、Ca(HCO₃)₂

8、Cu₂(OH)₂CO₃

9、H₂O₂

10、KClO₃

11、KMnO₄

12、NH₄Cl

13、HClO

14、CH₄+Cl₂

15、H₂+Cl₂

16、CuO

六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3、氢氧化铁溶于氢碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：

6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄与氢氧化钡溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明矾溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物质的量之比为1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、纯碱水解：

12、明矾净水：

13、铜和稀硝酸：

14、配制银氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式

1、Na₂SO₃：

2、NaOH：

3、NO：

4、Na：

5、Na₂O₂：

6、铜生锈：

7、氯水：

8、白磷：

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液变棕黄色

10、无色KI溶液变棕黄色

11、漂白粉失效：

九、写出下列反应的化学方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加热放入浓硫酸中：

3、乙醇催化氧化为乙醛：

4、乙醛与银氨溶液反应：

5、乙醛与新制Cu(OH)₂加热：

6、铜与浓硫酸共热：

7、氧化硫通入浓溴水：

8、铜与浓硝酸反应：

9、木炭和浓硝酸共热：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸铝溶液：

16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：

12、氯化铁溶液溶解铜：

十、按要求写方程式

1、写出高温条件下发生的置换反应四个：

①

②

③

④

2、写出一个点燃条件下的置换反应：

3、写出一个加热条件下的置换反应：

4、写出一个有三种反应物的置换反应：

5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：

6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe²⁺，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：。

7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)₃，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：。

8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：

① Li + O₂

Na + O₂

② Mg + CO₂

Mg + SO₂

③ Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④ F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤ Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥ Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求写化学方程式

①碱性氧化物与水反应（举2例）

②碱性氧化物与酸反应（举2例）

③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）

④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）

⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：

。

⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：

A、物质化学式：

B、物质化学式：

C、物质化学式：

D、物质化学式：

E、物质化学式：

F、物质化学式：

G、物质化学式：

10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：

氧化物分子式：

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