题目内容
【题目】(10分)用18mol·L-1,浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却
④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是_____mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列规格中选用:
A.10mL | B.25mL | C.50mL | D.100mL )。 |
(2)配制上述溶液所需仪器,除量筒、烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有______、__________。
(3)第⑤步实验的操作是________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。
② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。
【答案】(10分)(1)16.7;B;(2)胶头滴管、100mL容量瓶;(各l分)
(3)继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀;
(4)①偏小;②偏大(各1分)。
【解析】试题分析:(1)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变,可知18mol·L-1V="100mL" ×3.0mol·L-1,所以V=16.7mL;根据选择仪器的大而近原则可知量取16.7mL浓硫酸所用的量筒的规格是25mL量筒,故选项B正确;(2)配制100mL、一定物质的量浓度的溶液,所需仪器,除量筒、烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶;(3)第⑤步实验的操作是定容、摇匀,操作方法是继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀;(4)① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,由于浓硫酸具有吸水性,使其中所含有的溶质的物质的量减少,导致配制的溶液的浓度偏小;② 定容时俯视溶液的凹液面,使溶液的体积偏小,由于溶质的物质的量不变,因此会使配制的溶液的浓度偏大。