Question

【题目】在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	900℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	900℃	1.0	0.60	C2	C2	C2	C2	C2
3	900℃	C3	0.77	0.65	0.55	0.45	0.40	0.40
4	920℃	1.0	0.90	0.77	0.67	0.60	0.60	0.60

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

（3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

Answer 1

【答案】 0.01 0.50 实验1和实验2的始态相同，影响平衡移动的条件相同，所以终态也应相同 实验2使用了催化剂 ＜ 升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热

【解析】（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v===0.01mol/（Lmin）；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol/L，所以终态也应相同0.5molL-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；（3）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热。