题目内容
17．原电池中，正极是（ ）| A． | 发生氧化反应的电极 | |
| B． | 电子流出的电极 | |
| C． | 发生还原反应的电极 | |
| D． | 与负极相比较，金属性较活泼的一极 |
分析 原电池中，与负极相比较，金属性较不活泼的为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，据此分析．
解答 解：原电池中，与负极相比较，金属性较不活泼的为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，所以为电子流进的电极，故ABD错误，C正确；
故选C．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学元素，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
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8．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（ ）
| A． | CH2O2 | B． | CH2Cl2 | C． | C7H8O | D． | C2H5NO2 |
12．为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B | 碘水（水） | 花生油 | 萃取 |
| C | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 分液 |
| D | 鸡蛋清溶液（氯化钠溶液） | 蒸馏水 | 渗析 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）
| A． | 12C、13C和14C | B． | O2和O3 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3 | D． | CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 |
9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3体积/mL | 26.90 | 27.00 | 26.95 |
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（ ）
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1 | B． | 100mL溶液中含CO32-0.01mol | ||
| C． | K+不一定存在 | D． | Cl-一定存在 |
7．等质量的下列烃完全燃烧，需要氧气最多的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 乙烷 | C． | 丙烯 | D． | 苯 |