题目内容
【题目】下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
【答案】C
【解析】
A．AlCl3加热后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易挥发，最后得到Al2O3固体；
B．KHCO3加热易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固体；
C．Fe2（SO4）3加热后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难以挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；
D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余。
本题选C。
【题目】某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 试验温度/K | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通过实验A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__________，T1=__________；通过实验__________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_______________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4span>)= __________。
实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
实验步骤：
（a）检查装置的气密性后，添加药品；
（b）反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；
（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
（3）根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：_____________。
（4）对照实验：用20mL水代替酸进行实验。
实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_________(填“会”或“不会”)向右移动。
问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：_____________ (用必要的文字或装置图进行回答)。
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
容器 编号 | 物质的起始浓度 (mol·L-1) | 物质的平衡浓度 (mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C. 达到平衡时，容器Ⅲ中
>1 D. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
