Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C. G元素的单质不存在同素异形体

D. E2只含有共价键，是共价化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F元素、E为Cl元素，B为O元素；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al元素、I为Mg元素、J为Na元素。

A项、A为F元素、E为Cl元素，将氟气通入氯化氢溶液中，氟气先与水反应，不能置换出氯，故A错误；

B项、A为F元素、H为Al元素、J为Na元素，F—、Al3+、Na+具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径由大到小顺序是A＞J＞H，故B正确；

C项、G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；

D项、E为Cl元素，Cl2是单质，故D错误。

故选B。