题目内容
【题目】铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是
A. Al2(SO4)3B. Na2CO3C. NaNO3D. FeSO4
【答案】C
【解析】
因为铜与稀硫酸不反应，故无明显现象发生，加入一种盐后，铜粉溶解，溶液由无色变为蓝色，说明该盐具有强氧化性或在稀硫酸中表现强氧化性。
A、金属铜和稀硫酸、Al2(SO4)3均不反应，铜粉的质量不减少，故A不选；
B、金属铜和稀硫酸、Na2CO3均不反应，铜粉的质量不减少，故B不选；
C、NaNO3在酸性条件下有很强的氧化性，能和金属铜反应，发生反应的离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，故选C；
D、金属铜和稀硫酸、FeSO4之间均不反应，所以加入FeSO4，铜粉的质量不减少，故不选D；
【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
(4)元素⑦的氢化物在常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_____________ 。
(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_________。
(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。
(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为_______。
(8)⑧、⑨、三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X | Y | |
Z | W |
A. X的气态氢化物比Y稳定
B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z强
C. Z的非金属性比Y强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
【题目】几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ）
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | –1 | –2 | +4、–4 | –1 | +5、–3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径／nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C. G元素的单质不存在同素异形体
D. E2只含有共价键，是共价化合物