下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时.由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况.ab过程中改变的条件可能是 ,bc过程中改变的条件可能是 ,已知下列两个热化学方程式:H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l ) △H＝-285.8 kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g) ＝ 3CO2(g)+4H2O(l) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O(l ) △H＝－285.8 kJ·mol－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g)+4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是

（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度

（1）升高温度　　　减少SO₃的浓度（各2分）

（2）3：1 （3分）（3）1mol/l（3分）

解析:

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（2）下图表示在密闭容器中反应：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，由于改变某一条件而引起反应速度（v）和化学平衡的变化情况，
①a b过程中改变的条件可能是

降温

；（选填：升温、降温、加压_{（缩小容器体积）}）
②bc段，平衡

正反应方向移动

（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），
③若缩小容器体积使体系压强增大时，平衡

逆反应方向移动

（选填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”“不移动”），反应速度变化情况在c-d段作出

．

（13分）（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是        ；
②b c过程中改变的条件可能是           ；
③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:

（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是                ；bc过程中改变的条件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：
H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－¹
C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹
实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是
（3）、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度

（2）（3分）已知下列两个热化学方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l ) △H＝－285.8 kJ·mol－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹

实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是

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