题目内容
【题目】如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b
B. 电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－
C. 在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1
D. 为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中
【答案】C
【解析】左边为氢氧燃料电池，磷酸为电解质，通入氢气的一极a极为负极，通入氧气的一极b极为正极，右边为电解氯化钠溶液的电解池，连接正极的c极为阳极，连接负极的d极为阴极。A. 电子流向为：电极a→电板d，电极c→电极b，电子不能在溶液中流动，选项A错误；B. 电极b为正极，酸性条件下氧气得电子与氢离子反应生成水，发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，选项B错误；C. 根据得失电子守恒，在电极a参与反应的气体氢气体积在相同状况下与在电极c产生的气体氯气体积为1：1，选项C正确；D. c端产生氯气，为了防止大气污染，应在c端的U形管口连接导管通入到NaOH溶液中吸收氯气，选项D错误。答案选C。
【题目】氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等原料，工业合成氨的反应如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285KJ/mol，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式．
（2）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为molL﹣1 ． （25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb≈2×10﹣5）
（3）工业上常通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
时间/min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
n（CO2）/mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20min时，υ正（CO2 ）80min时．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃时，该反应额平衡常数表达式为K=；
②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③上述可逆反应的平衡常数为（保留二位小数）．
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变；则（t+10）℃下正确的图象可能是（填图甲中的“A”或“B”）． 
⑤图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为 ， 若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为g（忽略气体的溶解）．
