[题目]设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A．1 mol H2O所含有的原子数为NAB．常温常压下.32g O2含有的氧原子数为2NAC．常温常压下.11.2L氯气所含的分子数为NAD．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．1 mol H2O所含有的原子数为NA

B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA

D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

【答案】B

【解析】

正确答案：B

A．不正确，1 mol H2O所含有的原子数为3NA

B．正确，常温常压下，32g O2为1mol,含有的氧原子数为2NA

C．不正确，应为标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为NA

D．不正确，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含0.1molNaCl,所含的Na+为0.1NA

练习册系列答案

请回答：

（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______．

（2）溶液A中的阴离子主要有_________；试剂X是_______．

（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________．

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．

【题目】下列属于盐的是( )

A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 熟石灰

【题目】将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：

（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。

（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。

【题目】下列说法不正确的是( )

A. 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B. 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属

C. 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D. 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

【题目】断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

A. ②、③互为同系物

B. 1mol①或者③与足量氢氧化钠溶液反应均可消耗1mol NaOH

C. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少

D. ③、④互为同分异构体，1 mol ③或④最多能与5mol H2加成

【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

(1)铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式:_________。

(2)硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)

(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。

A.极性键　B.离子键　C.非极性键　D.配位键

(4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。

(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式____；化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得，反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。