Question

【题目】将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：

（1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。

（2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。

Answer 1

【答案】 0.74 0.02

【解析】(1)得到沉淀为CaCO3，其质量最大为1.0g，根据钙元素守恒n[Ca(OH)2]=n(CaCO3)= =0.01mol，故混合物中Ca(OH)2的质量为0.01mol×74g/mol=0.74g，故答案为：0.74；

(2)通入896mL二氧化碳时，沉淀又完全溶解，此时溶液中溶质为Ca(HCO3)2、KHCO3，根据Ca元素守恒n[Ca(HCO3)2]=n[Ca(OH)2]=0.01mol，再根据碳元素守恒n(KHCO3)=n(CO2)-2n[Ca(HCO3)2]= -2×0.01mol=0.02mol，由钾原子守恒可得n(KOH)=n(KHCO3)=0.02mol，故答案为：0.02。