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① HNO
3
的摩尔质量是_______,0.5mol HNO
3
的质量是
,1.5mol HNO
3
含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO
2
的物质的量是
。
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①
63g
/mol
,
_63g
,
1.806×10
23
。
②
0.5 mol
。
略
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100℃时,KCl溶液中溶质的质量分数为
ω
1
。降至室温后析出
m
g KCl晶体(晶体中不含结晶水),所得溶液中溶质的质量分数为
ω
2
,则下列说法不正确的是
A.KCl的溶解度随温度的升高而升高
B.溶液中KCl的质量分数
ω
1
一定大于
ω
2
C.降温前后,KCl溶液都是饱和溶液
D.由题中已知条件,都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度
将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO
4
溶液中,锌粉完全溶解,(不考虑反应前后溶液体积的变化)求:
(1)析出铜的物质的量; (2分,写出计算过程)
(2)生成ZnSO
4
的物质的量及其物质的量浓度; (4分,写出计算过程)
(3)溶液的质量是增加了还是减少了,变化了多少克,说明理由; (3分)
把a L含(NH
4
)
2
SO
4
和NH
4
NO
3
的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH
3
全部赶出,另一份需含c molBaCl
2
溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO
3
ˉ
的浓度是
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
下列说法中正确的是____________(多项选择)
A
.将25 g CuSO4·5H2O晶
体加入到100 mL水中,该溶液物质的量浓度为1 mol/L
B.将100 mL 5 mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液,物质的量浓度变为10 mol/L
C.将10 mL 0.1mol/LNaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2 mol/L的NaCl溶液960 mL,应称量NaCl固体11.2 g
E.恰好完全中和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH固体4 g
同温同压时,由CO
2
.N
2
和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍,则该混合气体中CO
2
.N
2
和CO的体积之比可能为 ( )
A.1︰8︰2
B.2︰1︰13
C.4︰8︰2
D.15︰14︰1
10g碳酸钙与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量为多少?生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少?
含MgCl
2
、FeCl
3
、Al
2
(SO
4
)
3
三种溶质的混合溶液中,已知Cl
-
为1.5mol,Al
3
+
和Fe
3
+
共0.5mol,Mg
2+
为0.5mol,则SO
4
2—
的物质的量为
A.1mol
B.0.5mol
C.0.25mol
D.0.15mol
已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。在相同条件下,16gX和30gY混合充分反应生成0.25molQ和若干物质的量的H,则物质Q的摩尔质量是 ( )
A.63 g·mol
─1
B.122 g·mol
─1
C.126g·mol
─1
D.163 g·mol
─1
关 闭
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