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现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L
C

试题分析：稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，n(H+)=0.1mol,n(NO3-)=0.02mol，与足量铁反应，其离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O,所以产生NO的物质的量为0.02mol，消耗H+的物质的量为0.08mol，余0.02mol H+再与Fe反应生成0.01mol的H2，共收集到气体0.03mol, 在标准状况下的体积为0.672L，答案选C。
练习册系列答案
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近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：                                    。
(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是       。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是       。
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐 （        ）
A．水溶液呈中性
B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子
C．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝
D．既含离子键又含共价键
向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是                  (　　)。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO3）
A．t1B．t2C．t3D．t4
化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________。
②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v（NO3-）为________mol·L－1·min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
（2）电化学降解NO3-的原理如图所示。
①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为______________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态
B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4
D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质
二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是（  ）
A．电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑＋H2↑
B．由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时，至少消耗0.1 mol NCl3
C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D．溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH
某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为                                        。
（2）步骤②加H2O2的作用是                  ，滤渣2为(填化学式)            。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是                                          。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =          
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2    I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是                                            。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗Na2S2O3标准溶液(mL)
25．00
25．02
26．20
24．98
 
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为               。

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