(1)上表中的实线是元素周期表部分边界.请在表中用实线补全元素周期表边界.(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素.请在右边方框中按氦元素(图1)的式样.写出元素甲的原子序数.元素符号.元素名称.相对原子质量和最外电子层排布.(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子.则乙原子半径与甲原子半径比较: > 甲.乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为: > .(4)元素周期� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(06年上海卷)（A）

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。

(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________

甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：__________>__________(用化学式表示)。

(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表的位置与元素原子结构的关系。

答案：

（A）（1）

（2）

（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫） H₂SO₄＞Al(OH)₃（或H₃AlO₃）

（4）周期性元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。

练习册系列答案

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（06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

C₁数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度

c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（06年上海卷）（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________________________(填化学式)理由是______________________________________________________________________

②其中一种物质的质量可以确定为________________g(用代数式表示)。

（2)B装置的名称是____________________。

写出B装置中反应的离子方程式____________________________________________。

（3)C装置的作用是__________________________________________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_____________________________

________________________________________________________________________。

（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

（06年上海卷）（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

（06年上海卷）已知（注：R，R’为烃基）

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

a．具有酸性 b．能发生水解反应

(2)A分子中的官能团是，D的结构简式是。

(3)C→D的反应类型是，E→F的反应类型是

a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B 。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：。

(6)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：

（06年上海卷）(B)

下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。

元素③氢化物的电子式为_______。

(3)元素④―般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。

(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

a．元素①的单质 b．元素②的单质

c．元素①②形成的合金 d．无法判断

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