题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层电子均充满。据此回答下列问题。
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。
（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。
（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。（用元素符号表示）
（4）A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为___________________________。
（5）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为__________，C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm，则该晶体密度为__________g/cm3。
【答案】 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 V形 N>O>S H2O2+CN-+OH- = CO32-+NH3 Cu3N 6 206/(a3NA)
【解析】A是宇宙中含量最丰富的元素，应为H；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍，则D为O，E为S元素；B与D组成的化合物是一种温室气体，应为二氧化碳，B为C元素；C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子，且原子序数小于O，应为N元素；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满，应为Cu，
(1)F为Cu，形成的高价基态离子的核外电子排布式为1s22s22p63s2sp63d9，故答案为：1s22s22p63s2sp63d9或[Ar]3d9；
(2)S的一种具有强还原性的氧化物为SO2，分子中含有2σ键，孤电子对为(62×2/)2=1，为sp2杂化，则分子的VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形；
(3)非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，为稳定结构，则第一电离能由小到大的顺序是N>O>S，故答案为：N>O>S；
(4)A和D形成的18电子化合物为H2O2，为极性分子，而CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知H2O2难溶于CS2，可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，反应的离子方程式为H2O2+CN-+OH- = CO32-+NH3
(6)F为Cu，C为N，由晶胞示意图可知，Cu位于定点，数目为8×1/8=1，N为棱，数目为12×1/4=3，则化学式为CuN3，Cu离子的配位数是3×14×8=6，一个晶胞中包含了一个CuN3，一个晶胞的质量为206/NA，一个晶胞的体积为a3，那么晶胞的密度为206/(a3NA)，故答案为：CuN3；6.；206/(a3NA)
