Question

【题目】

某学生实验需要450mL 0.2mol/L的稀H2SO4，实验员老师准备取用这批硫酸来配制。

可供选用的仪器有：a．胶头滴管；b．烧瓶；c．烧杯；d．药匙； e．量筒；f．托盘天平。

请回答下列问题：

(1)该校所购买的这批硫酸的物质的量浓度为 ；

⑵需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用(填序号) 规格的量筒。

a.10 mL b.50 mL c.100 mL

⑶上述仪器中不需要使用的有(选填序号) ，还缺少的仪器有(写仪器名称) 。

⑷若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ；②定容时俯视刻度线 ；

⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

Answer 1

【答案】⑴18.4mol/L；⑵5.4mL，a；

⑶bdf，500mL容量瓶；

⑷①偏高；②偏高；

⑸重新配制

【解析】试题解析:(1)根据公式：C=(1000×P×W)/M C="(1000×1.84×98%)/98=" 18.4mol/L ⑵浓硫酸变为稀硫酸，稀释前后溶质的量不变：18.4mol/L×V=0.2mol/L×0.5； V=0.0054L=5.4Ml； 用量筒量取上述浓硫酸量筒的容量愈接近该量程越好；答案选a.10 mL；⑶配制物质的量浓度的溶液所需仪器：：a．胶头滴管； c．烧杯；e．量筒；玻璃棒、500毫升容量瓶；所以不需要的仪器：b．烧瓶；d．药匙；f．托盘天平。还需要500毫升容量瓶，玻璃棒；⑷①硫酸溶解 后未冷至室温即进行定容 ，根据热胀冷缩规律，溶液体积减少，浓度偏高；②定容时俯视刻度线， 所得溶液体积小于容量瓶所标示的体积，浓度偏高；⑸定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉重新配置；

考点: 一定物质的量浓度溶液的配制的相关实验考察。