Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：

(1)制备Na2S溶液

①Na2S溶液呈碱性，原因是____________________________(用离子方程式表示)。

②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，他们将硫化钠溶于水，然后加入适量的_____________(填化学式)溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。

(2)利用下图装置制备Na2S2O3

①装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________________。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S—Na2CO3溶液中，另一方面的作用是______________________________。

③三口烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为；____________________________________；装置Ⅲ的作用是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】S2- +H2O HS- +OH- BaS[或Ba(OH)2] Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 防止发生倒吸 2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2 吸收SO2、CO2等酸性气体并防止倒吸

【解析】

(1)①Na2S是强碱弱酸盐，溶液中S2-易水解；

②将溶液中的SO42-和CO32-转化为沉淀，同时不引入新的杂质；

(2)①装置Ⅰ中硫酸与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和SO2气体；

②气体溶解于液体时要防倒吸；

③三口烧瓶内SO2气体通入Na2S—Na2CO3溶液中，生成Na2S2O3和CO2气体；SO2气体有毒，不能排放到空气中。

(1)①Na2S是强碱弱酸盐，溶液中S2-易水解且一级水解为主，发生水解反应的离子方程式为S2- +H2OHS- +OH-；

②硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，将硫化钠溶于水，然后滴加适量的BaS[或Ba(OH)2]溶液，将溶液中的SO42-和CO32-转化为BaSO4和BaCO3沉淀，经过滤即得Na2S溶液；

(2)①装置Ⅰ中硫酸与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和SO2气体，发生反应的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +SO2↑；

②实验过程中通过打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，即使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S—Na2CO3溶液中，又能起到防倒吸的作用；

③三口烧瓶内SO2气体通入Na2S—Na2CO3溶液中，生成Na2S2O3和CO2气体，发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 = 3Na2S2O3+CO2；SO2气体有毒，用NaOH溶液吸收含有CO2、SO2的尾气，可防污染环境，同时使用倒置的三角漏斗可防倒吸。