题目内容
下列有关物质除杂的方法中可行的是
| A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 |
| B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 |
| C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 |
| D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
D
解析试题分析： A、石英成分是二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应后溶解，错误； B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，错误；C、根据沉淀溶解平衡知识，可以实现从难溶的到更难溶的转化，正确； D、Fe2+还原性强于Br－，Cl2首先氧化的Fe2+，错误。
考点：考察有机物与元素及其化合物性质、沉淀转化相关知识。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法正确的是
| A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管左侧红墨水上升 |
| B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 |
| C．Ⅲ图中：观察到量简内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 |
| D．Ⅳ图中，可以比较KMnO4、Cl2和S还原性的相对强弱 |
实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是
| A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置 |
| B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置 |
| C．实验室制氨气，如图丙所示 |
| D．分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示 |
为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是
| 选项 | 物质 | 加入试剂 | 方法 |
| A． | 甲苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| B． | NaOH(s)（少量NaCl） | 水 | 重结晶 |
| C． | 乙酸乙酯（乙酸） | 乙醇、H2SO4(浓) | 酯化 |
| D． | CO2（CO） | —— | 点燃 |
下列对检验方法或现象描述不正确的是
| A．乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验 |
| B．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验 |
| C．乙酸中是否混有乙酸，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 |
| D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测 |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
| A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体 |
| B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 |
C．用图3所示装置可实现反应：Cu＋2H2O Cu(OH)2＋H2↑ |
| D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物 |
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
| A．酒精和水 | B．碘和四氯化碳 | C．水和四氯化碳 | D．汽油和植物油 |
除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
| A．饱和NaOH溶液 | B．饱和NaHCO3溶液 |
| C．饱和Na2CO3溶液 | D．水 |
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
| 金属 离子 | 开始沉淀 的pH | 沉淀完全 的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
步骤2. 。
步骤3. 。
步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。