题目内容

为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均为正确的是

选项
物质
加入试剂
方法
A.
甲苯(苯酚)
浓溴水
过滤
B.
NaOH(s)(少量NaCl)

重结晶
C.
乙酸乙酯(乙酸)
乙醇、H2SO4(浓)
酯化
D.
CO2(CO)
——
点燃
 

B

解析试题分析:A.溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中,不能用溴水除杂,可用氢氧化钠溶液,故A错误;
B.NaOH和NaCl溶解度随温度的变化不同,可用重结晶的方法分离,故B正确;C.乙酸和乙醇的反应为可逆反应,不能完全除去,可用饱和碳酸钠溶液分离,故C错误;D.二氧化碳中混有少量一氧化碳,不易点燃,可通过灼热的氧化铜除去,故D错误,故选B。
考点:本题考查物质的分离、提纯,题目难度不大,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,注意除杂时不能引入新的杂质,且不能影响被提纯的物质。

练习册系列答案
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(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法:

已知:1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
(1)加入BaCl2的目的是除_________,如何判断该离子已除尽_____________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应:MgCl2+2NaClO3==Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用该反应,结合溶解度图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;②蒸发浓缩;③        ;④冷却结晶;
⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2:取10mL配好的溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72+6Fe2+14H==2Cr3+6Fe3+7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(3)写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      
(4)步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管,会导致最终结果     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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