题目内容

【题目】Ⅰ．纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________。

(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。

①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, 温度为t1时，该反应的平衡常数K＝____________。

Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。

由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作______极，阴极的电极反应式为_______________。

Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。

已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保留至小数点后一位）。

【答案】2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =+35.6kJmol-1 > < 缩小体积增大压强 0.05 mol·L－1·min－1 阳 4.05 Cu2++2e-=Cu 1.3×10-3 1mol/L

【解析】

Ⅰ．（1） ①C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，

②2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1

根据盖斯定律1/2×[①×2-②]可得：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =1/2×[-110.4×2+292]= +35.6kJmol-1；所以该反应的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =+35.6kJmol-1 ；综上所述，本题答案是：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），ΔH =+35.6kJmol-1 。

(2) ①根据图像，升高温度，甲醇的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0；600K时，甲醇的转化率小于X，则Y点反应逆向进行，υ(正)＜υ(逆)；综上所述，本题答案是：＞；＜。

②要减小甲醇的转化率，可以通过缩小体积增大压强使平衡逆向移动，可以实现从Y点到X点变化；综上所述，本题答案是：缩小体积增大压强。

③在t1K时，甲醇的平衡转化率为90%，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，平衡时，甲醇的物质的量为0.1mol，则甲醛为0.9mol，氢气为0.9mol，三者浓度分别为0.05mol/L、0.45mol/L、0.45mol/L，则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝（0.5-0.05）/9=0.05 mol·L－1·min－1，t1K时，该反应的平衡常数K＝0.45×0.45/0.05=4.05 mol/L；

综上所述，本题答案是：0.05 mol·L－1·min－1；4.05 mol·L－1。

Ⅱ.粗铜经过电解精炼才能得到纯铜；电解时，粗铜作阳极，铜离子在阴极得到电子生成铜，阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；综上所述，本题答案是：阳，Cu2++2e-=Cu。

Ⅲ. Ksp[CuS]=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-36，铜离子的浓度为0.5mg/L=5×10-4g/L=(5×10-4)/64mol/L；所以c(S2-)= Ksp[CuS]/c(Cu2+)=1×10-36/[(5×10-4)/64]≈1.3×10-31mol/L;综上所述，本题答案是：1.3×10-31mol/L。

练习册系列答案
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A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B

C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

A. A B. B C. C D. D

【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

A.活性炭具有除异味和杀菌作用

B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质

D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

A. W位于第三周期Ⅳ族

B. Y的气态氢化物分子中含极性共价键

C. X的最高价氧化物的电子式是

D. 常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.纯碱溶液呈碱性，可用于去油污

B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.NH3具有还原性，可用作制冷剂

D.FeCl3溶液呈酸性，可用作印刷电路板的蚀刻剂

【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c

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（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；

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（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。

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