Question

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的液态混合物．上述物质的转化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小W＜X＜Y
• B． 元素的非金属性Z＞Y＞X
• C． W、X形成的1：1型的化合物有很多种
• D． X的最高价氧化物的水化物为强酸

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl₂，Z为Cl；氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L^-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的液态混合物，则s为氯代烃的混合物、p为CH₄等烷烃，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H₂O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl₂，Z为Cl；氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L^-1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的液态混合物，则s为氯代烃的混合物、p为CH₄等烷烃，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H₂O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，
A．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；
B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；
C．W、X分别为H、C元素，C、H形成的1：1型的化合物有C₂H₂、C₆H₆、C₈H₈等多种，故C正确；
D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意n为氯气及氯气性质为推断的突破口，题目难度不大．