Question

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

（1）C在元素周期表中的位置是_________周期、_________族；G的元素符号是_________。

（2）B的原子结构示意图是_________；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_________。

（3）E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是__________________。

（4）由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：

X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是___________，Y溶液与过量W反应的离子方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】二 第ⅥA Cl 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑ ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O HNO3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【解析】

根据题目信息科推出：A的原子半径最小（稀有气体元素除外），A是H；C的最外层电子数是次外层的3倍，C是O；B与C相邻，B是N；E是地壳中含量最多的金属元素，E是Al；C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，D是Na；G是Cl。

（1）C是O，在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族；G的元素符号是Cl；故答案为：二；第ⅥA；Cl；

（2）B是N，原子结构示意图是；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2，电子式是：；故答案为：；；

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；由上述六种元素中的三种组成的盐是NaClO，将它滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明有碘单质生成，离子方程式是ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O；故答案为：2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑；ClO- + 2I- +2H+ = Cl- + I2 + 2H2O；

（4）A、B、C、E分别是H、N、O、Al，Z是一种强酸，则Z是HNO3；由于X、Y、Z、W中均由三种元素组成，X是Al(OH)3，Y是Al(NO3)3、Z是HNO3、W是NH3·H2O, Y溶液与过量W反应的离子方程式是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故答案为：HNO3； Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。