下列物质中.既含离子键又含共价键的是A．CaCl2 B．NH4Cl C．CCl4 D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．CaCl2 B．NH4Cl C．CCl4 D．CO2

【解析】

试题分析：A．CaCl2 只含离子键；B．NH4Cl共价键和离子键； C．CCl4只有共价键； D．CO2只有共价键；

考点：本题考查化学键的判断。

练习册系列答案

寒假作业沈阳出版社系列答案

快乐天天练假期作业寒安徽师范大学出版社系列答案

走进寒假假期快乐练电子科技大学出版社系列答案

学习报快乐寒假系列答案

寒假作业广州出版社系列答案

快乐寒假河北科学技术出版社系列答案

相关题目

利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有。

（2）滤液经处理可得到副产品。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为。

除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

选项物质使用的试剂主要操作

A乙醇（水）金属钠蒸馏

B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

C苯（苯酚）浓溴水过滤

D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气

以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．HClO → O2 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．CO2→ CaCO3 D．Cu → CuSO4

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA

B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA

C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA

D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量为（用含“、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。

环丙烷的结构简式可表示为△，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体(如图)a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢(D)原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有

A．6种　　　　　B．12种　　 C．16种　　　 D．10种

以下烃中二氯代物只有两种的是（）

A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4

请用适当的化学用语填空。

（1）Na2CO3水解的离子方程式：；

（2）H2S电离方程式：；

（3）AlCl3水解的离子方程式：；

（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；

（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式

负极：；

正极：。

（6）写出NaHCO3溶液中的离子浓度关系

c(H+)+c(Na+)= ；

c(Na+)= 。

试题分类