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在中学化学实验室中,可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体


是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。
(1)写出与W的浓溶液共热生成的离子方程式          
(2) 混合后共热可产生一种无毒气体,反应的化学方程式为                   。
下图是实验室常见的气体发生装置,此反应应选用的发生装置是       (填字母编号)。实验过程中,检验气密性之后(气密性良好),向该装置中加入粉末状固体的操作是:                        

(3) 与乙烯加成可得一种有机物,为验证该有机物中含有与相同的元素,请选择合适的试剂         (用字母编号回答)。
a.稀盐酸     b.稀硝酸     c.稀硫酸    d.氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液  f.淀粉溶液    g.碘化钾溶液  h.品红溶液
(4)在实验室中制取气体时,通常可用排某种溶液的方法收集,则该溶液是      ;也可用排空气集气法收集,若用右图装置(不能改变瓶口朝向),则气体应该从    (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入的电极为原电池的    极,其电极反应式为                                  

(1) (3分)
(2)  (2分)
取下试管口的单孔橡皮塞,将试管倾斜(或横放),再将盛有粉末状固体药品的药匙(或纸槽)伸入试管底部,最后将试管直立。(3分)
(3) (2分)  
(4)饱和食盐水; (每空2分,共4分)
(5)正极(1分), (2分)

本题考察综合实验知识。Y是白色固体,焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴,且为强氧化剂,则Y为KClO3,又题(2)可知黑色粉末氧化剂为MnO2,制得无毒气体为氧气,由这两种氧化剂可知,所制备的有毒气体为氯气,W的浓溶液为浓盐酸。(3)证明氯乙烷中氯元素的方法是氯乙烷在碱性条件下水解,然后加酸中和,最后滴加硝酸银溶液检验氯离子,注意酸不能用盐酸,因为盐酸中的氯离子对实验结果有干扰;(4)排饱和食盐水的方法来收集氯气,氯气的密度大于空气,所以m进n出;(5)氯气发生的反应为Cl2+2e=2Cl,作为正极。
练习册系列答案
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硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO4·7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3


(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O
17.2
26.4
33.0
46.0


(一)  实验室制取少量莫尔盐的流程如下:

试回答下列问题:
(1)步骤1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,简述其除去油污的原理                                                              
(2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩,停止加热的时机                        
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                     ,理论上制得的莫尔盐的质量为         
(二)称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时,将KMnO4酸性溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式:___                                            __
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                     
(3)假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO4酸性溶液,则该KMnO4酸性溶液的浓度为         mol/L

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