Question

【题目】表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）镁的原子结构示意图为 ．
（2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是 ．
（3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是 ， 它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为 ．
（4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是 ， 该物质中C元素与O元素的质量比为 ． （相对原子质量：C﹣12 O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HClO4
（3）Al（OH）3；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）CO或CO2；3：4或3：8
【解析】解：（1）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为： ，所以答案是： ；（2）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：HClO4；（3）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
所以答案是：Al（OH）3；Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（4）碳的氧化物为CO或CO2 ， 由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O元素之比=12：32=3：8，
所以答案是：CO或CO2；3：4或3：8．