题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；
B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．0.01molFeBr2，通入0.015 mol的Cl2，将亚铁离子、溴离子全部氧化；
D．至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾．
B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．0.01molFeBr2，通入0.015 mol的Cl2，将亚铁离子、溴离子全部氧化；
D．至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾．
解答：解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B错误；
C．向100 mL 0.1 mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2 的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故B错误；
C．向100 mL 0.1 mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2 的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握氧化还原反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的关键，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
