题目内容

用下列方法制取氧气：
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（　　）
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1
加热高锰酸钾的方程式为2KMnO4
加热
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，转移电子是4mol，氯酸钾分解反应的方程式为2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑，转移电子是12mol，2H2O2
催化剂
.
2H2O+O2↑，转移电子是2mol，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑转移电子是2mol，当获得氧气的质量均是32g，即1mol时，转移电子数分别是4mol、4mol、2mol、2mol，所以所转移的电子数目之比是2：2：1：1．
故选D．
练习册系列答案
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下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
在反应MnO2+4HCl（浓
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是______．
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是______．
把Cl2通入热的KOH溶液中能发生下列反应aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）该化学反应中Cl2的化学计量数a=______
（2）若有1molCl2被氧化，则转移的电子物质的量为______．
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3．一定温度下，氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A．
5
16
B．
5
17
C．
5
13
D．
13
5
下列说法正确的是（　　）
A．1mol氢B．1molO
C．1mol二氧化碳D．1mol水
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是
A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放
B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果
D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙

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