题目内容
向50 mL 0.018 mol·L-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp= 1×10－10，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是( )
| A．混合后，溶液中肯定有沉淀生成 |
| B．沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为10-5 mol·L-1 |
| C．沉淀生成后溶液的pH＝2 |
| D．混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大 |
B
混合后，溶液中的c (Cl－)="0.01" mol·L－1，c (Ag＋)="0.009" mol·L-1，则Qc="c" (Cl－)·c(Ag＋)=0.01×0.009=9×10－5＞1×10－10，故一定有沉淀生成，A正确；Cl－过量，则生成沉淀后，溶液中的
，故c(Ag+)=
mol·L-1 =10-7 mol·L-1，B错误；混合液中的c (H＋)="0.01" mol·L-1，故pH=2，C正确；AgCl的沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶液中Ag＋的浓度增大，D正确。
，故c(Ag+)=mol·L-1 =10-7 mol·L-1，B错误；混合液中的c (H＋)="0.01" mol·L-1，故pH=2，C正确；AgCl的沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶液中Ag＋的浓度增大，D正确。
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Ag+(aq)+Cl-(aq)
2Na++S2-
)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
