题目内容

A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为                                               
[     ]
A.56     
B.88    
C.74    
D.40
D
练习册系列答案
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有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
已知A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍．则A、B元素（　　）
A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为
+3
+3
，B的化合价为
-1
-1
，A与B结合形成化合物的化学式为
AB3
AB3
．
（2007?淄博三模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
（1）C原子的电子排布式为
1s22s22p4
1s22s22p4
，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
σ
σ
键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为
，B与C形成的晶体属于
分子
分子
晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是
共价键
共价键

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是
第二周期ⅠA族
第二周期ⅠA族
，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
O＞P＞Si＞Li
O＞P＞Si＞Li
（用元素符号表示）．
（2008?郑州一模）A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（　　）

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