题目内容

【题目】在下列各组的比较中,前者比后者大的是

A同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B25℃时pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D25℃时pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

【答案】A

【解析】

试题分析:A.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水,氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-,电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍,而氨水是弱电解质,部分电离,所以电离出的离子小于其浓度的两倍,离子浓度大导电能力强,所以,导电能力前者比后者大,故A正确;B.根据pH=-lgcH+公式,pH均为2,H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度cH+=1×10-2mol/L,盐酸是强酸完全电离,所以,盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L,乙酸是弱酸部分电离,它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L,前者小,后者大,故B错误;C.根据pH=-lgcH+公式,pH均为2,H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度cH+=1×10-2mol/L,两者相等,故C错误;D.水的电离方程式:H2OH++OH-,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离,盐酸是强电解质完全电离,三氯化铁是强酸弱碱盐水解,所以前者抑制水的电离,后者促进水的电离,前者小于后者,故D错误;故选A。

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