Question

【题目】在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水，氯化钠是强电解质完全电离NaCl=Na++Cl-，电离出的离子浓度等于氯化钠浓度的两倍，而氨水是弱电解质，部分电离，所以电离出的离子小于其浓度的两倍，离子浓度大导电能力强，所以，导电能力前者比后者大，故A正确；B．根据pH=-lgc（H+）公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度c（H+）=1×10-2mol/L，盐酸是强酸完全电离，所以，盐酸的物质的量浓度等于1×10-2mol/L，乙酸是弱酸部分电离，它的物质的量的浓度大于1×10-2mol/L，前者小，后者大，故B错误；C．根据pH=-lgc（H+）公式，pH均为2，H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度c（H+）=1×10-2mol/L，两者相等，故C错误；D．水的电离方程式：H2OH++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，盐酸是强电解质完全电离，三氯化铁是强酸弱碱盐水解，所以前者抑制水的电离，后者促进水的电离，前者小于后者，故D错误；故选A。