题目内容

15．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

分析 A．常温下浓硫酸与铝发生钝化反应；
B．二氧化硅可与氢氟酸反应；
C．工业用CO为还原剂冶炼铁；
D．耐高温材料的熔点高．

解答 解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B．二氧化硅可与氢氟酸反应，不能用石英容器盛放氢氟酸，故B错误；
C．工业用CO为还原剂冶炼铁，而铝热反应一般可用于焊接钢轨等，故C错误；
D．氧化铝的熔点高，耐高温，可用于制备耐高温材料，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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5．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746kJ•mol-1．
6．利用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A．
如图实验可制取少量氨气
B．
如图实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始无气泡
C．
如图实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，酸性KMnO4溶液褪色
D．
如图实验可观察到红色喷泉
3．下列说法正确的是（　　）
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：1
10．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：C＞D＞B＞A
B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
D．B的单质比A的单质更易与氢气化合
5．25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（　　）
A．曲线上任意一点均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
B．c（Na+）=0.10 mol•L-1时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
C．由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2
D．已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-
12．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2Y2Z3D．XYZ3
9．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+→NH4++H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-→H2O
8．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（　　）
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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