题目内容
【题目】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10~20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=________mol·L-1。
(3)设实验3的反应速率为v3。,实验1的反应速率为v1,则v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
理由是_____________________________________________________________。
【答案】 0.013 1.0 > 吸热 温度升高时,平衡向右移动
【解析】(1)在实验1中,反应在10至20min时间内A的平均速率为v==
=0.013mol(Lmin)-1,故答案为:0.013;
(2)反应经20minA的浓度不再改变,说明达到平衡,较其他实验达到平衡时间最短,故使用了合适的催化剂,起始浓度c2=1.0mol/L,故答案为:1.0;
(3)在实验1中,反应在10至20min时间内A的平均速率为v==
=0.013mol(Lmin)-1,在实验3中,反应在10至20min时间内A的平均速率为v=
=
=0.015mol(Lmin)-1,故v3>v1,故答案为:>;
(4)比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小,由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动,故答案为:吸热;由实验1到实验4升高温度,平衡右移,加热平衡向吸热反应方向移动。
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