题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 )

A．标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氦气是单原子组成的分子，因此原子物质的量为22.4/22.4mol=1mol，故错误；B、常温常压不是标准状况，故错误；C、氧原子物质的量为64×2/64mol=2mol，故正确；D、标准状况下，水不是气体，故错误。

练习册系列答案
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【题目】已知A在铜催化下被氧化的生成物不能发生银镜反应。有关A的转化关系如下：

（1）属于酯类的化合物是___________（填代号）。

（2）①的反应类型是___________ ，理由是___________________________。

（3）已知A中的苯环只有一个取代基，A的结构式为___________。

【题目】当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

(4)晶格能：NaN3____KN3（选填“>”、“<”或“=”）

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。

【题目】有反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；

若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .

根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。

（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．

【题目】下列离子方程式不正确的是

A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

【题目】下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）

A．C3H6和C3H8 B．C2H6和C2H4O2　　C．C5H10和C6H6　D．C2H6和C3H8

【题目】某化学反应2 AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c2=________mol·L-1。

(3)设实验3的反应速率为v3。，实验1的反应速率为v1，则v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

理由是_____________________________________________________________。

【题目】有机物G( )是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。

（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应

C．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3

（3）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上的一氯取代产物只有一种；

②能发生银镜反应；

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

（5）请利用上述框图中的反应设计合理的方案，以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2BrH2C-CH2Br．

___________________________________________________

【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

A. B. C. D.

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