题目内容

参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
A．正反应为吸热反应
B．该反应的逆反应是吸热过程
C．HBr的能量一定高于H2的能量
D．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
A

试题分析：根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，A、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故A正确；B、根据图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，正反应为吸热反应则逆反应为放热反应，故B错误；C、从图中可以看出，HBr与H的能量和高于Br和H2的能量和，HBr的能量不一定高于H2的能量，故C错误；D、从图上可知，反应物具有的总能量应该是小于生成物具有的总能量，故D错误；故选：A。
练习册系列答案
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有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，
(1)若用蒸馏水应加入______mL；
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL；
(3)若用pH＝2的盐酸应加入________mL；
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。
化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做______．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是______（填序号）；表示中和热的是______（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是______．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为______．
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
化学键P-PP-OO=OP=O
键能（kJ/mol）197360499X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=______．
CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下，下列说明正确的是
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
同温同压下，已知下列各反应均为放热反应，其中放热最少的是（    ）
A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( g ) ΔH1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( g ) ΔH2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l ) ΔH3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l ) ΔH4
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是   （  ）                                
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol-1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol-1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol-1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ ? mol-1
下列说法或表示方法中正确的是（    ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ
下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )
A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2
C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-5716kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1)；△H="+57.4" kJ/mol
生活中每时每刻都发生着各种化学反应,下列反应不一定属于放热反应的是(   )
A．硫酸和氢氧化钡溶液的反应B．燃烧反应
C．复分解反应D．中和反应

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