Question

【题目】SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。

(1)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是_____________________________。

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应____________________________。

(3)工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。

将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(SO)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO)是________mol·L－1，由此说明NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________________________。

②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】(1)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋

(2)SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4

(3)①1.6 酸 NaHSO3溶液中存在HSOH＋＋SO和 HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于其水解程度 ②2NaHSO3＋O2===Na2SO4＋H2SO4

【解析】(1) SO2可以被Br2氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr，两者均为强酸，写离子方程式时均可拆成离子形式。(2)在空气中SO2和水生成H2SO3，H2SO3易被空气中的氧气氧化为H2SO4。(3)①发生的反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，剩余SO为0.2 mol·L－1，说明反应的SO为0.8 mol·L－1，则生成的HSO的浓度为1.6 mol·L－1。由题给信息，“溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降”可判断NaHSO3溶液呈酸性。HSO在溶液中既可以电离(HSOH＋＋SO)又可以水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度。②＋4价的硫有较强的还原性，能被O2氧化为SO，因此可生成H2SO4和Na2SO4两种物质。