题目内容
【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。经质谱法测得该有机物的相对分子质量为108。
（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？
（2）求此化合物的分子式______。
（3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。
（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。
【答案】 8.16g C7H8O 
【解析】分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
（2）计算二氧化碳、水、氧气的物质的量，根据原子守恒计算3.24g有机物中C、H、O原子物质的量，进而确定最简式，结合有机物的相对分子质量为108，进而确定分子式；
（3）根据该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，据此写出满足条件的有机物的结构简式；
（4）根据峰面积之比确定氢原子种类，进而书写其结构简式。
详解：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
（2）2.16g水的物质的量为2.16g÷18g/mol=0.12mol，n（H）=0.24mol，9.24g二氧化碳的物质的量为9.24g÷44g/mol=0.21mol，n（C）=0.21mol，8.16g氧气的物质的量为8.16g÷32g/mol=0.255mol，3.24g有机物中n（O）=0.21mol×2+0.12mol-0.255mol×2=0.03mol，因此3.24g有机物中C、H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，故该有机物最简式为C7H8O，有机物的相对分子质量为108，而最简式C7H8O的式量为12×7+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O；
（3）分子式为C7H8O的有机物，该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，所以满足条件的结构简式为；
（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，说明含有1个甲基和1个羟基，且处于对位，该化合物的结构简式为。
【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_______________________________。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | ________ | ________ |
写出其SO2表现还原性的离子反应方程式：______________________________________。
(4) 装置D的作用__________________________________________________________ 。
(5)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是_________________________________________________________________。
