题目内容
已知某物质的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
(1)m＝________，该物质的化学式为________．
(2)Z、W元素的名称为__________、__________.
(3)下列说法正确的是________．
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________．
A．XY2的电子式：X2＋[
]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________．
(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D(5)水分子间存在氢键
【解析】根据核外电子的排布规律可知X应是Ca元素，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素。原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的，只有C元素和S元素，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，所以Z是S，W是C。
（1）（2）略
（3）CaCl2是离子化合物，只有离子键。CS2是共价化合物，含有极性键，A不正确，B正确。氯但非金属性强于S的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的，C不正确。钙离子和氯离子具有相同的电子层结构，其微粒半径氯离子的对应钙离子的，D不正确。
（4）CaCl2是离子化合物，只有离子键，电子式为
。CS2是直线型结构，B正确。氢硫酸是弱酸，不能改写成离子形成，正确的离子方程式为Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓。钙属于活泼金属，失去电子被氯得到，所以D正确。
（5）由于水中存在氢键，所以其沸点高于硫化氢的。
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子．
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